Question

Un hidrocarburo tiene como composición en masa: C= 85.8% ; H= 14.2% . Como dato nos brindan que una molécula de este compuesto pesa: LaTeX: 2.1x10^{-22}g2.1 x 10 − 22 g. Hallar la fórmula molecular. Datos: P.A (uma): C=12, H=1

Answer 1

`C_(9.042)H_(17.958)`

Step-by-step explanation:

(This exercise has been written in Spanish and for that reason explanation will be held in such language)

Por la definición del Número de Avogadro, un mol del compuesto contiene
`6.022 * 10^(23)` moléculas. La masa de un mol se determina mediante regla de tres simple:

`x = (6.022* 10^(23)\,molecules)/(1\,molecule) * (2.1* 10^(-22)\,g)`

`x = 126.462\,g`

Las participaciones másicas del carbono y el hidrógeno son, respectivamente:

`m_(C) = 0.858\cdot (126.462\,g)`

`m_(C) = 108.504\,g`

`m_(H) = 126.462\,g - 108.504\,g`

`m_(H) = 17.958\,g`

Ahora, el número de moles de cada elemento es calculado a continuación:

`n_(C) = (108.504\,g)/(12\,(g)/(mol) )`

`n_(C) = 9.042\,mol`

`n_(H) = (17.958\,g)/(1\,(g)/(mol) )`

`n_(H) = 17.958\,mol`

La fórmula molecular del hidrocarburo es:

`C_(9.042)H_(17.958)`