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Cuanto cambia la entropía de 0.50 kg de vapor de mercurio [Lv: 2.7 x 10⁵ j/kg ] al calentarse en su punto de ebullición de 357° C?

User Xuntar
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Answer:

La entropía del vapor de mercurio cambia en 214.235 joules por Kelvin.

Step-by-step explanation:

Por definición de entropía (
S), medida en joules por Kelvin, tenemos la siguiente expresión:


dS = (\delta Q)/(T) (1)

Donde:


Q - Ganancia de calor, en joules.


T - Temperatura del sistema, en Kelvin.

Ampliamos (1) por la definición de calor latente:


dS = (L_(v))/(T)\cdot dm (1b)

Donde:


m - Masa del sistema, en kilogramos.


L_(v) - Calor latente de vaporización, en joules

Puesto que no existe cambio en la temperatura durante el proceso de vaporización, transformamos la expresión diferencial en expresión de diferencia, es decir:


\Delta S = (\Delta m \cdot L_(v))/(T)

Como vemos, el cambio de la entropía asociada al cambio de fase del mercurio es directamente proporcional a la masa del sistema. Si tenemos que
m = 0.50\,kg,
L_(v) = 2.7* 10^(5)\,(J)/(kg) and
T = 630.15\,K, entonces el cambio de entropía es:


\Delta S = ((0.50\,kg)\cdot \left(2.7* 10^(5)\,(J)/(kg) \right))/(630.15\,K)


\Delta S = 214.235 \,(J)/(K)

La entropía del vapor de mercurio cambia en 214.235 joules por Kelvin.

User MarkAlanFrank
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