Question

Una masa de aire ocupa un volumen de5litro a una temperatura de 120c Cual será el nuevo volumen si la temperatura se reduce ala mitad. Un gas ideal ocupa un volumen de 4000ml a una presión absoluta de 1500 kilo pascal Cual será la presión si el gas es comprimido lentamente hasta 750 kilo pascal a temperatura constante? Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95c y 782mmHg Cual será el volumen ocupado por dicho gas a 65cyn815mmHg

Answer 1

1.
`V_2=2.5L`

2.
`V_2=8000mL`

3.
`V_2=176.3L`

Step-by-step explanation:

¡Hola!

En este caso, dada la información para estos problemas, procedemos de la siguiente manera, basado en las leyes de los gases ideales:

1. Una masa de aire ocupa un volumen de 5 litros a una temperatura de 120 °C Cual será el nuevo volumen si la temperatura se reduce a la mitad:

Aqui, utilizamos la ley de Charles, asegurándonos que la temperatura está en Kelvin:

`(T_2)/(V_2) =(T_1)/(V_1) \\\\V_2 =(V_1T_2)/(T_1) \\\\V_2 =(5L*196.5K)/(393K) \\\\V_2=2.5L`

2. Un gas ideal ocupa un volumen de 4000 ml a una presión absoluta de 1500 kilo pascal Cual será la presión si el gas es comprimido lentamente hasta 750 kilo pascal a temperatura constante?

Aquí, utilizamos la ley de Boyle, dado que la temperatura se mantiene constante, calculando el volumen, ya que lo que se da es la presión final:

`\\eq P_2V_2=P_1V_1\\\\V_2=(P_1V_1)/(P_2)\\\\ V_2=(4000mL*1500kPa)/(750kPa)\\\\V_2=8000mL`

3. Un gas ocupa un volumen de 200 litros a 95°C y 782 mmHg Cual será el volumen ocupado por dicho gas a 65°C y 815 mmHg:

Aquí, utilizamos la ley combinada de los gases ideales, asegurándonos que las temperaturas están en Kelvin:

`(T_2)/(P_2V_2) =(T_1)/(P_1V_1) \\\\V_2 =(P_1V_1T_2)/(P_2T_1) \\\\V_2 =(782mmHg*200L*338K)/(815mmHg*368K)\\\\V_2=176.3L`

¡Saludos!