178k views
4 votes
El monoxido de carbono reacciona con el hidrogeno gaseoso para producir metanol (ch3oh) calcule el reactivo limite y el reactivo en exceso si la reaccion inicia con 2,0 g de cada reactivo calcule cuantos gramos de metanol se obtiene

User JessieArr
by
8.5k points

1 Answer

1 vote

Answer:

Se obtienen 2,27 gramos de metanol.

Step-by-step explanation:

La reacción entre monóxido de carbono e hidrógeno para producir metanol es la siguiente:

CO + 2H₂ → CH₃OH

Para encontrar el reactivo limitante y el reactivo en exceso, debemos calcular el número de moles de CO y H₂:


\eta_(CO) = (m)/(M)

En donde:

m: es la masa

M: es el peso molecular


\eta_(CO) = (m)/(M_(CO)) = (2,0 g)/(28,01 g/mol) = 0,071 moles


\eta_{H_(2)} = (2,0 g)/(2,02 g/mol) = 0,99 moles

Dado que la relación estequiométrica entre CO y H₂ es 1:2, el número de moles de hidrógeno gaseoso que reaccionan con el monóxido de carbono es:


\eta_{H_(2)} = (2)/(1)*0,071 = 0,142 moles

Entonces, se necesitan 0,142 moles de H₂ para reaccionar con 0,071 moles de CO y debido a que se tienen más moles de H₂ (0,99 moles) entonces el reactivo limitante es CO y el reactivo en exceso es H₂.

Ahora podemos encontar la masa de metanol obtenida usando el reactivo limitante (CO) y sabiendo que la realcion estequiométrica entre CO y CH₃OH es 1:1.


\eta_{CH_(3)OH} = \eta_(CO) = 0,071 moles


m = 0,071 moles*32,04 g/mol = 2,27 g

Por lo tanto, se obtienen 2,27 gramos de metanol.

Espero que te sea de utilidad!

User Praveen Tamil
by
9.3k points
Welcome to QAmmunity.org, where you can ask questions and receive answers from other members of our community.