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En condiciones normales 1g de aire ocupa un volumen de 773 mL ¿ qué volumen ocupará la misma masa de aire a 0 ºC y la presión a 93,3 KPa *

User Whitefox
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Answer:

El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.

Step-by-step explanation:

Las condiciones normales de presión y temperatura (abreviado CNPT) o presión y temperatura normales (abreviado PTN o TPN), son términos que implican que la temperatura referenciada es de 0ºC (273,15 K) y la presión de 1 atm (definida como 101.325 Pa).

La ley de Boyle dice que “El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión” y se matemáticamente como

Presión*Volumen=constante

o P*V=k

La ley de Charles es una ley que dice que cuando la cantidad de gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre tendrán el mismo valor:


(V)/(T) =k

La ley de Gay-Lussac​ establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Se expresa matemáticamente como:


(P)/(T) =k

Combinando estas tres leyes se obtiene:


(P*V)/(T) =k

Siendo un estado inicial 1 y un estado final 2, la expresión anterior queda determinada como:


(P1*V1)/(T1) =(P2*V2)/(T2)

En este caso:

  • P1= 101325 Pa
  • V1= 773 mL
  • T1= 273.15 K
  • P2= 93,3 kPa= 93300 Pa
  • V2= ?
  • T2= 0°C= 273.15 K

Reemplazando:


(101325 Pa*773 mL)/(273,15 K) =(93300 Pa*V2)/(273.15 K)

y resolviendo obtenes:


V2=(273.15 K)/(93300 Pa) *(101325 Pa*773 mL)/(273,15 K)

V2= 839,49 mL

El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.

User Nishkaush
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