Question

En condiciones normales 1g de aire ocupa un volumen de 773 mL ¿ qué volumen ocupará la misma masa de aire a 0 ºC y la presión a 93,3 KPa *

Answer 1

El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.

Step-by-step explanation:

Las condiciones normales de presión y temperatura (abreviado CNPT) o presión y temperatura normales (abreviado PTN o TPN), son términos que implican que la temperatura referenciada es de 0ºC (273,15 K) y la presión de 1 atm (definida como 101.325 Pa).

La ley de Boyle dice que “El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión” y se matemáticamente como

Presión*Volumen=constante

o P*V=k

La ley de Charles es una ley que dice que cuando la cantidad de gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre tendrán el mismo valor:

`(V)/(T) =k`

La ley de Gay-Lussac​ establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura. Se expresa matemáticamente como:

`(P)/(T) =k`

Combinando estas tres leyes se obtiene:

`(P*V)/(T) =k`

Siendo un estado inicial 1 y un estado final 2, la expresión anterior queda determinada como:

`(P1*V1)/(T1) =(P2*V2)/(T2)`

En este caso:

• P1= 101325 Pa
• V1= 773 mL
• T1= 273.15 K
• P2= 93,3 kPa= 93300 Pa
• V2= ?
• T2= 0°C= 273.15 K

Reemplazando:

`(101325 Pa*773 mL)/(273,15 K) =(93300 Pa*V2)/(273.15 K)`

y resolviendo obtenes:

`V2=(273.15 K)/(93300 Pa) *(101325 Pa*773 mL)/(273,15 K)`

V2= 839,49 mL

El volumen que ocupará la misma masa de aire es 839.49 mL.