Question

Para una práctica de laboratorio, se tiene cierta cantidad de CO2 que se encuentra a una presión de 3039 Milibares y una temperatura de –58 ºF. Si después de un tiempo la temperatura cambia a 550 ºK, la nueva presión del SO3, expresada en PSI, es A. 10,863 PSI. B. 108,36 PSI. C. 108,63 PSI. D. 1086,3 PSI.

Answer 1

C. 108,63 psi.

Step-by-step explanation:

Asumamos que el dióxido de carbono se comporta como un gas ideal, por la ley de Gay-Lussac tenemos que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura, es decir:

`(P_(2))/(P_(1)) = (T_(2))/(T_(1))` (1)

Where:

`P_(1)`,
`P_(2)` - Presiones inicial y final del gas, medidos en libras por pulgada cuadrada.

`T_(1)`,
`T_(2)` - Temperaturas inicial y final del gas, medidos en Kelvin.

Si tenemos que
`P_(1) = 44,077\,psi`,
`T_(1) = 223,15\,K` and
`T_(2) = 550\,K`, la presión final del dióxido de carbono es:

`P_(2) = P_(1)\cdot \left((T_(2))/(T_(1)) \right)`

`P_(2) = (44,077\,psi)\cdot \left((550\,K)/(223,15\,K) \right)`

`P_(2) = 108,637\,psi`

La presión final del dióxido de carbono es 108,637 libras por pulgada cuadrada. La opción correcta es C.