Question

Todos los alcanos reaccionan a temperaturas altas con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua con liberación de mucha energía (reacción de combustión). Los motores de combustión interna convierten la energía calórica procedente de la combustión de la gasolina, ACPM, o petróleo en energía mecánica. Al quemar una muestra de gasolina que contenía 2 kg de octano del 90% de pureza; cuantos kilogramos de gas carbónico se producen ? 2C 8H18 + 25O2----------- 16 CO2 + 18H2O

Answer 1

5.5kg de CO₂ son producidos

Step-by-step explanation:

La reacción de combustion del octano (C₈H₁₈) es:

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

Donde 2 moles de octano producen 16 moles de CO₂

2kg de octano = 2000g son, en moles (Masa molar octano: 114.23g/mol; Pureza del 90%):

2000g * (1mol / 114.23g) * 0.90 = 15.76 moles de octano

Asumiendo una conversión total, las moles de CO₂ producidas serán:

15.76 moles de octano * (16 moles CO₂ / 2 moles C₈H₁₈) = 126 moles de CO₂

La masa de 126 moles es (44.01g/mol):

126 moles de CO₂ * (44.01g / mol) = 5548g =

5.5kg de CO₂ son producidos