Question

Un globo lleno de helio tenia un volumen de 8.5 L en el suelo a 20°C y a una presión de 750 torr. Cuando se le soltó, el globo se elevo a una altitud donde la temperatura era de -20°C y la presión de 425 torr, ¿Cuál era el volumen del gas del globo en estas condiciones?

Answer 1

El volumen del gas era 12.95 L

Step-by-step explanation:

Se relaciona la presión y el volumen mediante la ley de Boyle, que dice:

“El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

La ley de Boyle se expresa matemáticamente como: P*V=k

Por otro lado, la Ley de Charles consiste en la relación que existe entre el volumen y la temperatura absoluta de una cierta cantidad de gas ideal, el cual se mantiene a una presión constante. Esta ley dice que cuando la cantidad de gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre tendrán el mismo valor:

`(V)/(T)=k`

Por último, la Ley de Gay Lussac dice que la temperatura absoluta y la presión son directamente proporcionales. Es decir, cuando se mantiene todo lo demás constante, mientras suba la temperatura de un gas subirá también su presión. Y mientras la temperatura del gas baje, lo mismo ocurrirá con la presión:

`(P)/(T)=k`

Combinado las mencionadas tres leyes se obtiene:

`(P*V)/(T) =k`

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas, se puede aplicar:

`(P1*V1)/(T1) =(P2*V2)/(T2)`

Recordando que la temperatura debe usarse en grados Kelvin, conoces los siguientes datos:

• P1: 750 torr
• V1: 8.5 L
• T1: 20°C= 293°K (siendo 0°C=273°K)
• P2: 425 torr
• V2: ?
• T2: -20°C= 253 °K

Reemplazando:

`(750 torr*8.5 L)/(293K) =(425 torr*V2)/(253 K)`

Resolviendo:

`V2=(750 torr*8.5 L)/(293K) *(253 K)/(425 torr)`

V2= 12.95 L

El volumen del gas era 12.95 L