Answer:
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Step-by-step explanation:
La reacción de descomposición del CaCO₃ es:
CaCO₃ → CO₂ + CaO
Donde 1 mol de CaCO₃ al descomponerse produce 1 mol de CO₂ y 1 mol de CaO.
Usando la ley general de los gases, las moles de dioxido de carbono son:
PV = nRT.
Donde P es presión (1atm), V es volumen (20L), n son moles de gas, R es la constante de los gases (0.082atmL/molK) y T es temperatura absoluta (15 + 273.15 = 288.15K). Reemplazando los valores en la ecuación:
PV / RT = n
1atmₓ20L / 0.082atmL/molKₓ288.15K = 0.846 moles
Como 1 mol de CO₂ es producido desde 1 mol de CaCO₃, las moles iniciales de CaCO₃ son 0.846moles.
La masa molar de CaCO₃ es 100.087g/mol. Así, la masa de 0.846moles de CaCO₃ es:
0.846moles ₓ (100.087g / mol) = 84.7g de CaCO₃
Así, la pureza del marmol es:
(84.7g de CaCO₃ / 125g) ₓ 100 =
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