Question

disolvemos 25 g de hidroxido de sodio en agua hasta obtener 500 cm3 de disolucion. ¿Cual es la concentracion molar de la disolucion?

Answer 1

1.3 M

Step-by-step explanation:

We dissolve 25 g of sodium hydroxide en water until 500 cm³ of solution are reached. What is the molar concentration of the solution?

Step 1: Calculate the moles of sodium hydroxide (solute)

The molar mass of sodium hydroxide is 40.00 g/mol.

`25 g * (1mol)/(40.00g) =0.63mol`

Step 2: Calculate the liters of solution

We will use the following relations:

• 1 cm³ = 1 mL
• 1 L = 1,000 mL

`500cm^(3) * (1mL)/(1cm^(3) ) * (1L)/(1,000mL) =0.500L`

Step 3: Calculate the molarity of the solution

`M = (moles\ of\ solute )/(liters\ of\ solution) = (0.63mol)/(0.500L) =1.3 M`

The molarity of the solution is 1.3 M.

Answer 2

`M=1.25M`

Step-by-step explanation:

Hola,

Dado que la molaridad de una solución es definida en términos de las moles de soluto y el volumen de la solución en litros:

`M=(n)/(V)`

Primero debemos calcular las moles de hidróxido de sodio, teniendo en cuenta que su masa molar es de 40 g/mol:

`n=25gNaOH*(1molNaOH)/(40gNaOH)=0.625mol`

Luego, el volumen el litros:

`V=500cm^3*(1L)/(1000cm^3) =0.500L`

Así, calculamos la concentración molar de la solución:

`M=(0.625mol)/(0.500L)\\ \\M=1.25M`

Saludos!