Question

Si una masa dada de hidrógeno ocupa 40 litros a 700 grados torr. ¿Qué volumen ocupará a 1 atmósfera de presión? (dar la presión en atmósferas). Por favor :c

Answer 1

`V_2=~36.84~Litros`

Step-by-step explanation:

En este caso tenemos diferentes valores de volumen y presión para un primer estado:

`V_1=~40~Litros`

`P_1=~700~torr`

Y tenemos valores de presión para un segundo estado:

`V_2=~?`

`P_2=~1~atm`

Necesitamos una relación entre volumen y presión para poder hallar nuestra incognita (
`V_2`). Nuestra relación es la ley de Boyle:

`P_1*V_1=P_2*V_2`

Ahora bien, tenemos una unidad diferente para el presión en
`P_2` (atm), debemos hacer una conversión. Esta conversión puede hacerse si sabemos que 1 atm = 760 torr por lo cual
`P_2=760~torr`

Ahora podemos reemplazar en la ecuación:

`700~torr*40~Litros=760~torr*V_2`

`V_2=(700~torr*40~Litros)/(760~torr)`

`V_2=~36.84~Litros`

El volumen sera de 36.84 Litros

Espero que ayude!

Answer 2

`V_2=36.84L`

Step-by-step explanation:

Hola,

En este caso, podemos usar la ley de Boyle, la cual nos permite analizar el comportamiento volumen-presión en un gas ideal de manera inversamente propocional:

`P_1V_1=P_2V_2`

Así, dado el volumen y la presión inicial, la cual se convierte a atmósferas (760 torr = 1atm), calculamos el volumen final a 1 atm como se muestra a continuación:

`V_2=(P_1V_1)/(P_2)=(700torr*(1atm)/(760torr)*40l )/(1atm)\\ \\V_2=36.84L`

Saludos!