Question

Calcula la fórmula molecular de un compuesto formado por 32.3% de sodio, 45.1% de azufre y 22.5% de oxígeno, el peso molecular del compuesto es de 142.2 gr

Answer 1

La fórmula empírica del compuesto es
`Na_(2)S_(2)O_(2)`.

Step-by-step explanation:

Las masas de cada elemento en un mol del compuesto son los siguientes:

`m_(Na) = 0.323\cdot (142.2\,g)`

`m_(Na) = 45.931\,g`

`m_(S) = 0.451\cdot (142.2\,g)`

`m_(S) = 64.132\,g`

`m_(O) = 0.225\cdot (142.2\,g)`

`m_(O) = 31.995\,g`

La cantidad molar de cada elemento es, respectivamente:

`n_(Na) = (45.931\,g)/(22.989\,(g)/(mol) )`

`n_(Na) = 1.998`

`n_(S) = (64.132\,g)/(32.065\,(g)/(mol) )`

`n_(S) = 2`

`n_(O) = (31.995\,g)/(15.999\,(g)/(mol) )`

`n_(O) = 2`

La fórmula empírica del compuesto es
`Na_(2)S_(2)O_(2)`.