Question

El clorato de potasio,KClO 3, se descompone en cloruro de potasio KCl, y oxígeno, O 2 . Calcula la masa de oxígeno que se obtiene al descomponerse 86,8 g de clorato de potasio por la acción del calor.

Answer 1

`m_{O_(2)} = 41.853\,g`

Step-by-step explanation:

La ecuación estequiométrica del proceso de descomposición es:

`KClO_(3) \rightharpoonup a\cdot KCl + b \cdot O_(2)`

Las ecuaciones de equilibrio por elemento son las siguientes:

K:

`1 = a`

Cl:

`1 = a`

O:

`3 = 2\cdot b`

La solución del sistema de ecuaciones es a = 1 y b = 1.5. Esto significa que por cada mol de clorato de potasio que se descompone se produce 1.5 moles de oxígeno. Los pesos moleculares del clorato de potasio y el oxígeno son:

`M_{O_(2)} = 31.998\,(g)/(mol)`

`M_{KClO_(3)} = 99.516\,(g)/(mol)`

Las cantidades de moles de clorato de potasio y oxígeno son, respectivamente:

`n_{KClO_(3)} = 0.872\,mol`

`n_{O_(2)} = 1.308\,mol`

La masa producida por el oxígeno es:

`m_{O_(2)} = (1.308\,mol)\cdot \left(31.998\,(g)/(mol)\right)`

`m_{O_(2)} = 41.853\,g`