Question

En un experimento de calorimetría, 0.50 kg de un metal a 100°C se añaden a 0.50 kg de agua a 20°C en un vaso de calorímetro de aluminio, cuya masa es de 0.250 kg. A) Si un poco de agua salpica y sale del vaso al agregar el metal, el calor específico medido será 1) mayor, 2) igual o 3) menor que el valor calculado para el caso en que no se salpique agua. ¿Por qué? B) Si la temperatura final de la mezcla es de 25°C, y no se salpica agua, ¿qué calor específico tendrá el metal?

Answer 1

c=0.14J/gC

Step-by-step explanation:

A.

2) The specific heat will be the same because it is a property of the substance and does not depend on the medium.

B.

We can use the expression for heat transmission

`Q=mc(T_2-T_1)`

In this case the heat given by the metal (which is at a higher temperature) is equal to that gained by the water, that is to say

`Q_1=-Q_2`

for water we have to

c = 4.18J / g ° C

replacing we have

`c_(metal)*(500g)(100\°C-25\°C)=-(250g)(4.18(J)/(g\°C))(20\°C-25\°C)\\c_(metal)=0.14(J)/(g\°C)`

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A.

2) El calor específico será igual porque es una propiedad de la sustancia y no depende del medio.

B.

Podemos usar la expresión para la transmisión de calor

`Q=mc(T_2-T_1)`

En este caso el calor cedido por el metal (que está a mayor temperatura) es igual al ganado por el agua, es decir

`Q_1=-Q_2`

para el agua tenemos que

c=4.18J/g°C

reemplazando tenemos

`c_(metal)*(500g)(100\°C-25\°C)=-(250g)(4.18(J)/(g\°C))(20\°C-25\°C)\\c_(metal)=0.14(J)/(g\°C)`