Answer:
Molaridad: 0.80 mol/L
Molalidad: 0.80 mol/kg
Xst: 0.014
Xsv: 0.986
N: 1.6 Eq/L
Step-by-step explanation:
Volumen de soluto: 25.10 mL (ácido sulfúrico)
Volumen de solvente: 426 mL (agua)
Sabemos que la densidad del acido es 1.34 g/mL, por lo que podemos calcular así la masa de ácido en solución:
1.34 g/mL = masa / volumen
1.34 g/mL . 25.10 mL = 33.6 g
Con la masa molar, calculamos moles: 33.6 g . 1 mol / 98g = 0.343 moles
Molaridad: (moles de 1 soluto en 1 L de solución)
Convertimos mL a L, asumimos que el volumen de solvente es el volumen total: 426 mL . 1L / 1000 mL = 0.426 L
0.343 mol / 0.426 L = 0.80 M
No existe moralidad en Quimica, asumo que es molalilad
La molalidad señala moles de soluto en 1 Kg de solvente. Necesitamos la masa de solvente que calculamos a traves de la densidad del agua:
1 g/ mL = masa / volumen
1 g/mL . 426 mL = 426 g de solvente
Convertimos a kg → 426 g . 1 kg / 1000 g = 0.426 kg
0.343 mol / 0.426 kg = 0.80 m
Para las fracciones molares sumamos los moles de cada compuesto
Moles de soluto + moles de solvente = Moles totales
Xst = moles de soluto / moles totales
Xsv = moles de solvente / moles totales
Los moles de solvente son: 426 g . 1mol / 18g = 23.67 moles
0.343 mol st + 23.67 mol sv = 24.013 moles
Xst = 0.343 / 24.013 = 0.014
Xsv = 23.67 / 24.013 = 0.986
La normalidad señala la cantidad de equivalentes de soluto, contenidas en 1L de solución:
Se calculan los Eq como (masa molar / N° de H⁺ u OH⁻ si es base)
Eq acido sulfurico = 98 g / 2 = 49 Eq
(Dividido 2 porque son 2 H⁺)
Eq acido sulfurico en 33.6 g = 33.6 g / 49 → 0.686 Eq
N = 0.686 Eq / 0.426 L → 1.61 N
Si la cantidad de H⁺ para un acido o de OH⁻ para una base es 1:
Molaridad = Normalidad
Si la cantidad es el doble podemos decir:
2 . M = N
Si verificamos, 2 . 0.8 M = 1.6 N