Question

El agua del mar contiene aproximadamente un 3,0 % m/v de sal (NaCl, 58,44 g/mol), (asuma que es la única fuente de cloruros) si una fábrica de baterías para carro provoca un derrame de material con plomo(II). La concentración máxima (en g/L) de plomo(II) que puede contener el agua marina es:_______________

Kps=1,6x10^5

Answer 1

s = 4.41 g/L.

Step-by-step explanation:

¡Hola!

En este caso, considerando el escenario dado, se hace necesario para nosotros saber que la posible reacción de disociación la experimenta el cloruro de plomo (II) como se muestra a continuación:

`PbCl_2(s)\rightleftharpoons 2Cl^-(aq)+Pb^(2+)(aq)`

Lo cual hace que la expresión de equilibrio se calcule como:

`Ksp=[Pb^(2+)][Cl^-]^2`

Y que en términos de la solubilidad molar, s, se resuelve como:

`1.6x10^(-5)=s(2s)^2\\\\1.6x10^(-5)=4s^3\\\\s=\sqrt[3]{(1.6x10^(-5))/(4) } \\\\s=0.0159molPbCl_2/L`

Ahora, convertimos este valor a g/L al multiplicarlo por la masa molar del cloruro de plomo (II):

`s=0.0159molPbCl_2/L*(278.1gmolPbCl_2)/(1molmolPbCl_2) \\\\s=4.41g/L`

¡Saludos!