Question

Un tanque de 50 litros tiene un gas a CNPT. ¿Cuánto valdrá la presión si la temperatura aumenta 40 °C, y el volumen permanece constante?

Answer 1

La presion a 40 °C es 1.05 atm.

Step-by-step explanation:

Usando la ecuación ideal de los gases.

`PV=nRT`

Debemos recordar, que CNPT significa condiciones normales de presión y temperatura.

Para el primer estado tenemos:

`P_(1)V_(1)=nRT_(1)`

Donde:

• P(1) es la presion en el estado incial (1 atm)
• V(1) es el volumen incial (50 L)
• T(1) es la temperatura incial (25 °C = 298 K)

Para el segundo estado:

`P_(2)V_(2)=nRT_(2)`

Donde:

• P(2) es la presion en el estado final ( x atm)
• V(2) es el volumen final (50 L)
• T(2) es la temperatura final (40 °C = 313 K)

Como ambas ecuaciones tienen el mismo valor de volumen podemos igualarlas:

`(nRT_(1))/(P_(1))=(nRT_(2))/(P_(2))`

n y R permanecen constantes, se puden cancelar.

`(T_(1))/(P_(1))=(T_(2))/(P_(2))`

Despejamos P(2).

`P_(2)=(P_(1)T_(2))/(T_(1))`

`P_(2)=(1*313)/(298)`

`P_(2)=1.05\: atm`

Espero te haya sido de ayuda!