Question

1. Se tienen 10 moles de gas nitrógeno molecular: N2 en un recipiente a 400 K. Manteniendo la temperatura a 400 K y las 10 moles en el recipiente se disminuye la presión desde 10 atm a 1 atm para obtener un volumen final del gas de 20 litros. El volumen inicial del gas a. 0,5 litros b. 2 litros c. 100 litros d. 200 litros

Answer 1

B. 2 litros.

Step-by-step explanation:

De acuerdo con el enunciado, el gas experimenta un proceso isotérmico y se conserva su masa. Asumiendo que el gas se comporta idealmente, tenemos la siguiente relación entre los estados final e inicial:

`P_(1)\cdot V_(1) = P_(2)\cdot V_(2)` (1)

Donde:

`P_(1), P_(2)` - Presiones inicial y final, medidos en atmósferas.

`V_(1), V_(2)` - Volúmenes inicial y final, medidos en litros.

Si sabemos que
`P_(1) = 10\,atm`,
`P_(2) = 1\,atm` y
`V_(2) = 20\,L`, entonces el volumen inicial del gas es:

`V_(1) = (P_(2)\cdot V_(2))/(P_(1))`

`V_(1) = 2\,L`

Por lo tanto, la respuesta correcta es B.