Answer:
La constante de equilibrio Ka del ácido láctico es 1.38x10⁻⁴.
Step-by-step explanation:
El ácido láctico es un ácido débil cuya reacción de disociación es la siguiente:
CH₃CHOHCOOH + H₂O ⇄ CH₃CHOHCOO⁻ + H₃O⁺ (1)
0.025M - x x x
La constante de acidez del ácido es:
![Ka = ([CH_(3)CHOHCOOH^(-)][H_(3)O^(+)])/([CH_(3)CHOHCOOH])](https://img.qammunity.org/2022/formulas/chemistry/high-school/3m441oxw63pyhgxa2a20nv3u877f7ng6y2.png)
Sabemos que la concentración del ácido inicial es:
[CH₃CHOHCOOH] = 0.025 M
Y que a partir del pH podemos hallar [H₃O⁺]:
![pH = -log[H_(3)O^(+)]](https://img.qammunity.org/2022/formulas/chemistry/high-school/ocr4kiglf531r6s73nfzek4k0zwrbkrq6h.png)
![[H_(3)O^(+)] = 10^(-pH) = 10^(-2.75) = 1.78 \cdo 10^(-3) M](https://img.qammunity.org/2022/formulas/chemistry/high-school/1944n6pz5hqvgade3c2vzlgir1donj2b5a.png)
Debido a que el ácido se disocia en agua para producir los iones CH₃CHOHCOO⁻ y H₃O⁺ de igual manera (según la reacción (1)), tenemos:
[CH₃CHOHCOO⁻] = [H₃O⁺] = 1.78x10⁻³ M
Y por esa misma disociación, la concentración del ácido en el equilibrio es:
![[CH_(3)CHOHCOOH^(-)] = 0.025 M - 1.78 \cdo 10^(-3) M = 0.023 M](https://img.qammunity.org/2022/formulas/chemistry/high-school/2h29cehxk3c4tuu9sj34o9dbarm54bt61v.png)
Entonces, la constante de equilibrio Ka del ácido láctico es:
Espero que te sea de utilidad!