Question

Se combustionan 2 g de magnesio en Aire, obteniéndose 3,28 g de óxido de magnesio (MgO)¿Qué masa de oxígeno se consumen en la reacción?

Answer 1

1.30 g

Step-by-step explanation:

La reacción que toma lugar es:

• 2Mg + O₂ → 2MgO

Primero convertimos 3.28 g de MgO en moles, usando su masa molar:

• 3.28 g ÷ 40.3 g/mol = 0.081 mol MgO

Después convertimos 0.081 moles de MgO en moles de O₂, usando los coeficientes estequiométricos:

• 0.081 mol MgO *
  `(1molO_2)/(2molMgO)` = 0.0407 mol O₂

Finalmente convertimos 0.0407 moles de O₂ en gramos:

• 0.0407 mol O₂ * 32 g/mol = 1.30 g