Answer: Pour résoudre ce problème, nous devons trouver le rapport molaire de l'aluminium à l'oxyde d'aluminium. Pour ce faire, nous devons d'abord trouver le nombre de moles d'aluminium et d'oxyde d'aluminium. Nous pouvons le faire en utilisant la loi des nombres d'Avogadro, qui est la relation entre le nombre d'atomes et le nombre de moles.
Pour trouver le nombre de moles d'aluminium, nous devons d'abord trouver le nombre d'atomes d'aluminium. Nous le faisons en multipliant le nombre d'atomes d'aluminium par l'équation chimique donnée. 3al * 1 = 3 atomes d'aluminium.
Nous pouvons maintenant trouver le nombre de moles d'aluminium en divisant le nombre d'atomes d'aluminium par le nombre d'Avogadro (6,02 x 10^23). 3atomes d'aluminium/6,02x10^23= 5,00 x 10^-23 moles d'aluminium.
Nous devons maintenant trouver le nombre de moles d'oxyde d'aluminium. Pour ce faire, nous devons trouver le nombre d'atomes d'oxygène et le multiplier par 2 pour obtenir le nombre d'atomes d'oxyde d'aluminium. Nous pouvons le faire en multipliant le nombre d'atomes de perchlorate d'ammonium par l'équation chimique donnée. 3NH4ClO4 * 4 = 12 atomes d'oxygène
Nous pouvons maintenant trouver le nombre de moles d'oxyde d'aluminium en divisant le nombre d'atomes d'oxygène par le nombre d'Avogadro (6,02 x 10^23). 12atomes d'oxygène/6,02x10^23= 2,00 x 10^-22 moles d'oxyde d'aluminium.
Maintenant que nous avons trouvé le nombre de moles d'aluminium et d'oxyde d'aluminium, nous pouvons trouver le rapport molaire de l'aluminium à l'oxyde d'aluminium. Nous le faisons en divisant le nombre de moles d'aluminium par le nombre de moles d'oxyde d'aluminium. 5,00 x 10^-23/2,00 x 10^-22= 2,50 x 10^-1
Le rapport molaire de l'aluminium à l'oxyde d'aluminium est donc de 2,50 x 10^-1.
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