Question

El monoxido de carbono reacciona con el hidrogeno gaseoso para producir metanol (ch3oh) calcule el reactivo limite y el reactivo en exceso si la reaccion inicia con 2,0 g de cada reactivo calcule cuantos gramos de metanol se obtiene

Answer 1

Se obtienen 2,27 gramos de metanol.

Step-by-step explanation:

La reacción entre monóxido de carbono e hidrógeno para producir metanol es la siguiente:

CO + 2H₂ → CH₃OH

Para encontrar el reactivo limitante y el reactivo en exceso, debemos calcular el número de moles de CO y H₂:

`\eta_(CO) = (m)/(M)`

En donde:

m: es la masa

M: es el peso molecular

`\eta_(CO) = (m)/(M_(CO)) = (2,0 g)/(28,01 g/mol) = 0,071 moles`

`\eta_{H_(2)} = (2,0 g)/(2,02 g/mol) = 0,99 moles`

Dado que la relación estequiométrica entre CO y H₂ es 1:2, el número de moles de hidrógeno gaseoso que reaccionan con el monóxido de carbono es:

`\eta_{H_(2)} = (2)/(1)*0,071 = 0,142 moles`

Entonces, se necesitan 0,142 moles de H₂ para reaccionar con 0,071 moles de CO y debido a que se tienen más moles de H₂ (0,99 moles) entonces el reactivo limitante es CO y el reactivo en exceso es H₂.

Ahora podemos encontar la masa de metanol obtenida usando el reactivo limitante (CO) y sabiendo que la realcion estequiométrica entre CO y CH₃OH es 1:1.

`\eta_{CH_(3)OH} = \eta_(CO) = 0,071 moles`

`m = 0,071 moles*32,04 g/mol = 2,27 g`

Por lo tanto, se obtienen 2,27 gramos de metanol.

Espero que te sea de utilidad!