Answer:
Step-by-step explanation:
La densité d'un gaz peut être calculée en utilisant la loi des gaz parfaits, qui est exprimée comme suit :
�
�
=
�
�
�
PV=nRT
où :
�
P est la pression en pascals,
�
V est le volume en mètres cubes,
�
n est le nombre de moles,
�
R est la constante des gaz parfaits (
�
≈
8.314
J
⋅
mol
−
1
⋅
K
−
1
R≈8.314 J⋅mol
−1
⋅K
−1
),
�
T est la température en kelvins.
Dans votre cas, vous avez la pression (
�
P) en torrs et la température (
�
T) en degrés Celsius. Vous devez convertir ces unités avant de pouvoir utiliser la loi des gaz parfaits.
La conversion de la pression de torr à pascals se fait en multipliant par la conversion
1
torr
=
133.322
Pa
1 torr=133.322 Pa.
La conversion de la température de degrés Celsius à kelvins se fait en ajoutant 273.15.
Après avoir effectué ces conversions, vous pouvez utiliser la loi des gaz parfaits pour calculer la densité. Cependant, il est important de noter que la densité (
�
d) est définie comme la masse par unité de volume. La formule de densité pour un gaz est :
�
=
�
⋅
�
�
⋅
�
d=
R⋅T
P⋅M
où :
�
P est la pression en pascals,
�
M est la masse molaire du gaz en kilogrammes par mole,
�
R est la constante des gaz parfaits (
�
≈
8.314
J
⋅
mol
−
1
⋅
K
−
1
R≈8.314 J⋅mol
−1
⋅K
−1
),
�
T est la température en kelvins.
Il est nécessaire de connaître la masse molaire du gaz hexafluorure de soufre (
�
�
6
SF
6
). Vous pouvez la trouver en ajoutant les masses molaires de ses atomes constituants (un atome de soufre et six atomes de fluor). La masse molaire molaire du soufre (
�
S) est environ
32.06
g/mol
32.06 g/mol et celle du fluor (
�
F) est environ
18.998
g/mol
18.998 g/mol.
�
�
�
6
=
(
1
×
�
�
)
+
(
6
×
�
�
)
M
SF
6
=(1×M
S
)+(6×M
F
)
Une fois que vous avez la masse molaire, vous pouvez utiliser la formule de densité pour calculer la densité du gaz hexafluorure de soufre à la pression et à la température données.