Question

Chapitre 4 • Entités chimiques stables77Les incontournablesIons monoatomiques Soient les éléments suivants:bore B • béryllium Be • sélénium Se • iode I • xénon Xea. Rechercher leur position dans le tableau périodique.b. Indiquer, s’il existe, la formule de l’ion monoatomique associé à chacun des éléments. Recopier et compléter le tableau suivant.AtomeConfi guration électronique (de l’atome dans son état fondamental)Formule de l’ion stable (s’il existe)Li 1s22s1P 1s22s22p63s23p3A1s22s22p63s23p1He 1s2 a. Donner la formule del’ion magnésium.b. Donner le nom de l’ion C–.c. Ces deux ions s’associentpour former un solide ioniqueutilisé comme additif alimen-taire. Donner la formule de ce solide ionique. a. L’atome de brome Br gagne un électron pourformer l’ion bromure. Donner la formule de cet ion.b. Expliquer la charge électrique de l’ion césium Cs+.c. Donner la formule du solide ionique formé parl’association des deux ions précédents.Molécules Donner les formules brutes des molécules représentées ci-dessous:1213

Answer 1

Pour trouver la position des éléments dans le tableau périodique, vous pouvez utiliser leur numéro atomique. Par exemple, le bore (B) a un numéro atomique de 5, ce qui le place dans la deuxième période et le groupe 13. Le béryllium (Be) a un numéro atomique de 4, ce qui le place dans la deuxième période et le groupe 2. Le sélénium (Se) a un numéro atomique de 34, ce qui le place dans la quatrième période et le groupe 16. L'iode (I) a un numéro atomique de 53, ce qui le place dans la cinquième période et le groupe 17. Le xénon (Xe) a un numéro atomique de 54, ce qui le place dans la cinquième période et le groupe 18.