Question

9. Una jeringa contiene cloro gaseoso, que ocupa un volumen de 95 mL a una presión de 0,96 atm. ¿Qué presión debemos ejercer en el émbolo para reducir su volumen a 35 mL, a temperatura constante? Indica la ley que aplicas.

Answer 1

2.61 atm

Ley de Boyle

Step-by-step explanation:

`P_1` = Presión inicial = 0.96 atm

`P_2` = Presión final

`V_1` = Volumen inicial = 95 mL

`V_2` = Volumen final = 35 mL

En este problema usaremos la ley de Boyle.

`(P_1)/(P_2)=(V_2)/(V_1)\\\Rightarrow P_2=(P_1V_1)/(V_2)\\\Rightarrow P_2=(0.96* 95)/(35)\\\Rightarrow P_1=2.61\ \text{atm}`

La presión ejercida sobre el émbolo para reducir su volumen es de 2.61 atm.