Question

Ejercicios sobre análisis gravimétrico y análisis volumétrico.

1. Determine la concentración molar de disolución de NaOH que
se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron
23.4 mL de NaOH
2. Calcule la constante de equilibrio para el siguiente caso: se
prepara 1L de una solución que contiene 3.00 moles de ácido
benzoico (C6H5COOH), 6.00 moles de etanol (C2H5OH) y agua.
Cuando se obtiene el equilibrio se producen 1.25 moles de
benzoato de etilo (C6H5COOC2H5), como se muestra en la
siguiente reacción:


Ayuda con procedimiento y solucion!!

Answer 1

1) Answer is: 0,114 mol/L.
Chemical reaction: KHP + NaOH → KPNa + H₂O.
m(KHP) = 0,546 g.
V(NaOH) = 23,4 mL = 0,0234 L.
c(NaOH) = ?
n(KHP) = m(KHP) ÷ M(KHP).
n(KHP) = 0,546 g ÷ 204,22 g/mol.
n(KHP) = 0,00267 mol.
From chemical reaction: n(KHP) : n(NaOH) = 1 : 1.
n(NaOH) = 0,00267 mol.
c(NaOH) = n(NaOH) ÷ V(NaOH).
c(NaOH) = 0,00267 mol ÷ 0,0234 L.
c(NaOH) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
KHP - potassium hydrogen phthalate.
2) Answer is: Ke = 0,1879.
Chemical reaction: C₆H₅COOH + C₂H₅OH → C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O.
c₀(C₆H₅COOH) = n₀(C₆H₅COOH) ÷ V(C₆H₅COOH).
c₀(C₆H₅COOH) = 3 mol ÷ 1L
c₀(C₆H₅COOH) = 3 mol/L.
c₀(C₂H₅OH) = n₀(C₂H₅OH) ÷ V(C₂H₅OH).
c₀(C₂H₅OH) = 6 mol ÷ 1L.
c₀(C₂H₅OH) = 6 mol/L.
c₁(C₆H₅COOC₂H₅) = 1,25 mol/L.
c₁(C₆H₅COOH) = 3 mol/L - 1,25 mol/L = 1,75 mol/L.
c₁(C₂H₅OH) = 6 mol/L - 1,25 mol/L = 4,75 mol/L.
c₁(H₂O) = c₁(C₆H₅COOC₂H₅) = 1,25 mol/L.
Ke = c₁(C₆H₅COOC₂H₅) · c₁(H₂O) / c₁(C₆H₅COOH) · c₁(C₂H₅OH).
Ke = 1,25 mol/L · 1,25 mol/L / 1,75 mol/L · 4,75 mol/L.
Ke = 0,1879.