Question

1. Un gas está encerrado en un cilindro ajustado con un pistón ligero sin fricción y se mantiene a presión atmosférica. Cuando se agregan 1250 kcal de calor al gas, se observa que el volumen aumenta lentamente de 12.0 a 18.2 m3. Calcule a) el trabajo realizado por el gas y b) el cambio en energía interna del gas.

Answer 1

a) The work is 628370 J or 150 kcal

b) The Delta energy is 1100 kcal

Step-by-step explanation:

Pa=
`(N)/(m^(2) )`

1 Cal=
`w= 628370J(1 Cal )/(4,1868J) =150083.5 cal\\w= 150.083 kcal` J

volume:

v1= 12
`m^(3)`

v2= 18.2
`m^(3)`

pressure:

`1 atm = 101325 Pa`

a).

`w= p* v`Δ

`w= 101350pa * (18.2-12) m^(3)`

`w= 628370 Pa* m^(3)`

`w= 628370 (N)/(m^(2) )* m^(3)`

`w= 628370 J`

b).

1 Law thermodynamic

`Q-W=U`Δ

`1250 kcal - 150 kcal = 1100 kcal`

the delta of energy