Question

La rapidez a la que cantan los grillos de árbol es de 2.0 ×102 veces por minuto a 27°C, pero es sólo de 39.6 veces por minuto a 5°C. A partir de estos datos, calcule la "energía de activación" para el proceso del canto.

Answer 1

51096J/mol = Energía de activación para el proceso del canto

Step-by-step explanation:

Podemos solucionar este problema usando una forma de la ecuación de Arrhenius:

`Ln(K_2)/(K_1) = (-Ea)/(R) ((1)/(T_2) - (1)/(T_1) )`

Donde K representa la velocidad de reacción (En este caso, la velocidad a la que cantan los grillos), Ea es la energía de activación, R la constante de los gases (8.314J/molK) y T representa la temperatura absoluta de 1, el estado inicial y 2, el estado final.

Estado inicial: K1 = 2.0x10²; T1 = 27°C + 273.15 = 300.15K

Estado final: K2 = 39.6; t2 = 5°C + 273.15 = 278.15K

Reemplazando en la ecuación:

`Ln(39.6)/(2.0x10^2) = (-Ea)/(8.314J/molK) ((1)/(278.15K) - (1)/(300.15K) )\\\\-1.6195 = (-Ea)/(8.314J/molK)*2.6351x10{-4}K{-1}`

51096J/mol = Energía de activación para el proceso del canto